激活能（）是一個在化學(xué)動力學(xué)、材料科學(xué)、物理學(xué)等多個領(lǐng)域廣泛使用的概念。從化學(xué)動力學(xué)角度來看，激活能是指化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子達到能夠發(fā)生有效碰撞形成產(chǎn)物所必須克服的能量障礙。

在物理意義上，對于一個物理過程（如擴散過程），激活能表示粒子從一個狀態(tài)躍遷到另一個狀態(tài)所需要的能量。

阿倫尼烏斯方程（Arrhenius equation）是描述反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的重要方程：，其中是指前因子（也稱為頻率因子），是理想氣體常數(shù)（），是絕對溫度（單位為）。

通過測定不同溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)，然后對阿倫尼烏斯方程取對數(shù)，得到。以對作圖，可以得到一條直線，直線的斜率為，從而可以計算出激活能的值。

在熱激活過程中，如晶體中的位錯運動，激活能控制著位錯克服晶格阻力移動的能力。在超導(dǎo)材料研究中，超導(dǎo)態(tài)到正常態(tài)轉(zhuǎn)變過程中的激活能也是一個重要的研究參數(shù)。

在材料的擴散過程中，如金屬中的原子擴散，激活能決定了原子在晶格中遷移的難易程度。對于金屬的熱處理過程，原子擴散激活能影響著相的轉(zhuǎn)變、晶粒的長大等過程。在半導(dǎo)體材料中，雜質(zhì)原子的擴散激活能影響著半導(dǎo)體器件的制造工藝和性能。

在化學(xué)反應(yīng)中，激活能的大小決定了反應(yīng)的速率。較高的激活能意味著反應(yīng)物分子需要更多的能量才能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)通常會比較慢；反之，較低的激活能則表示反應(yīng)較容易發(fā)生，反應(yīng)速率較快。例如，在一些有機化學(xué)反應(yīng)中，加入催化劑可以降低反應(yīng)的激活能，從而顯著提高反應(yīng)速率。

化學(xué)領(lǐng)域

材料科學(xué)領(lǐng)域

物理領(lǐng)域